Modèle moléculaire du monoxyde de carbone

Le monoxyde de carbone est également produit par l`oxydation directe du carbone dans un approvisionnement limité en oxygène ou en air. L`empoisonnement au monoxyde de carbone est le type le plus fréquent d`intoxication par l`air mortel dans de nombreux pays. [34] le monoxyde de carbone est incolore, inodore et insipide, mais très toxique. Il se combine avec l`hémoglobine pour produire de la carboxyhémoglobine, qui usurpe l`espace dans l`hémoglobine qui transporte normalement l`oxygène, mais est inefficace pour fournir de l`oxygène aux tissus corporels. Des concentrations aussi basses que 667 ppm peuvent causer jusqu`à 50% de l`hémoglobine du corps à convertir en carboxyhémoglobine. [35] un niveau de 50% de carboxyhémoglobine peut entraîner la saisie, le coma et la fatalité. Aux États-Unis, l`OSHA limite les niveaux d`exposition à long terme au travail au-dessus de 50 ppm. [36] si le monoxyde de carbone agit comme un ligand, la polarité du dipôle peut se renverser avec une charge négative nette sur l`extrémité de l`oxygène, en fonction de la structure du complexe de coordination. [30] Voir aussi la section «chimie de coordination» ci-dessous.

La plupart des métaux forment des complexes de coordination contenant du monoxyde de carbone attaché de façon covalente. Seuls les métaux dans les États d`oxydation inférieurs seront complexes avec des ligands de monoxyde de carbone. C`est parce qu`il doit y avoir une densité électronique suffisante pour faciliter le retour-don de la dxz-orbitale métallique, à l`orbitale moléculaire π * de CO. La paire solitaire sur l`atome de carbone dans le CO, donne également la densité électronique au DX ² − y ² sur le métal pour former une liaison Sigma. Ce don d`électrons est également exposé avec l`effet cis, ou la labilization des ligands de CO dans la position cis. Le carbonyle de nickel, par exemple, se forme par la combinaison directe de monoxyde de carbone et de nickel-métal: les mineurs se réfèrent au monoxyde de carbone comme «l`humidité blanche» ou le «tueur silencieux». Il peut être trouvé dans les zones confinées de mauvaise ventilation dans les mines de surface et les mines souterraines. Les sources les plus courantes de monoxyde de carbone dans les opérations minières sont le moteur à combustion interne et les explosifs, mais dans les mines de charbon, le monoxyde de carbone peut également être trouvé en raison de l`oxydation à basse température du charbon. [82] en biologie, le monoxyde de carbone est naturellement produit par l`action de l`hème oxygénase 1 et 2 sur l`hème de la décomposition de l`hémoglobine. Ce procédé produit une certaine quantité de carboxyhémoglobine chez les personnes normales, même si elles ne respirent pas de monoxyde de carbone. Le monoxyde de carbone est un gaz significativement toxique et est le type le plus fréquent d`empoisonnement mortel dans de nombreux pays.